Bei den Hydroxiden handelt es sich ebenfalls um kristalline Mineralien. Sie können einige schöne Bilder von Gibbsite, Böhmite und Diaspore sehen, wenn sie gut kristallisiert sind. Ihre Formel lautet:

Bauxite enthalten normalerweise hauptsächlich Gibbsite, was wirtschaftlich bedauerlich ist, da es das meiste Wasser enthält. Wenn Sie das Zeug ausgraben, möchten Sie das meiste Aluminium pro Tonne Material, und eine Verdünnung mit Wasser ist unerwünscht.,

Es ist auch wichtig zu beachten, dass, obwohl wir die Formeln der Mineralien als $\ce{Al2O3 schreiben.nH2O}$, das Wasser wird nicht in molekularer Form im Kristall gehostet. Sie haben keine richtigen $\ce{H2O}$ Moleküle in der Struktur des Minerals. Stattdessen haben Sie Wasserstoffkationen, die an einige der Sauerstoffanionen gebunden sind. Es gibt jedoch Mineralien, bei denen das Wasser in molekularer Form vorliegt. Ein Beispiel ist Gips: $\ce{CaSO4.2H2O}$.

Normalerweise kann die Art und Weise, wie eine Formel geschrieben wird, als Faustregel eine Vorstellung davon geben, wie das Wasser gehostet wird., Wenn die Formel mit $\ce{(OH)}$ geschrieben ist, liegt sie wahrscheinlich in Form von Wasserstoff vor, der an Sauerstoff gebunden ist. Wenn es $\ce{.H2O}$, dann haben Sie wahrscheinlich molekulares Wasser. Dies ist auch wichtig für die physikalischen Eigenschaften der Kristalle. Mineralien mit molekularem Wasser sind normalerweise sehr weich und verlieren ihr Molekularwasser bei schonender Erwärmung (bis zu 150 °C oder so). Mineralien mit Hydroxidgruppen in ihnen erfordern viel höhere Temperaturen, um sich zu entfalten, um mehrere Hundert °C.

Um es zusammenzufassen, schreiben Sie die Formel als $ \ ce{Al2O3.,nH2O}$ vermittelt den Eindruck, dass die Aluminiumhydroxide molekulares Wasser enthalten, während sie dies tatsächlich nicht tun. Es ist jedoch eine bequeme „Catch-All“ – Möglichkeit, sich auf alle zusammen zu beziehen.

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