När det gäller hydroxiderna är de också kristallina mineraler. Du kan se några fina bilder av gibbsite, böhmite och diaspore när de är väl kristalliserade. Deras formel är:

Bauxites innehåller vanligtvis mestadels gibbsite, vilket är olyckligt ekonomiskt eftersom det innehåller mest vatten i det. När du gräver ut sakerna vill du ha mest aluminium per ton material, och utspädning med vatten är oönskade.,

det är också viktigt att notera att även om vi skriver mineralerna som $\ce{Al2O3.nh2o}$, vattnet är inte värd i molekylär form i kristallen. Du har inte rätt$ \ ce{H2O} $ molekyler i mineralets struktur. Istället har du vätekatjoner kopplade till några av syreanjonerna. Det finns dock mineraler där vattnet är i molekylär form. Ett exempel är gips: $ \ ce{CaSO4. 2H2O}$.

vanligtvis, som en tumregel, kan hur en formel skrivs ge dig en uppfattning om hur vattnet är värd., Om formeln är skriven med $ \ ce {(OH)}$ i den, är det förmodligen i form av väte bunden till syre. Om det är $ \ ce{.H2O}$ då har du förmodligen molekylärt vatten. Detta är också viktigt för kristallernas fysikaliska egenskaper. Mineraler med molekylärt vatten är vanligtvis mycket mjuka och kommer att förlora sitt molekylära vatten med mild uppvärmning (upp till 150 °C eller så). Mineraler med hydroxidgrupper i dem kräver mycket högre temperaturer för att de-volatilisera, runt flera hundra ° C.

så, för att sammanfatta det, skriver formeln som $ \ ce{Al2O3.,nH2O}$ ger intrycket att aluminiumhydroxiderna har molekylärt vatten i dem, medan de faktiskt inte gör det. Det är dock ett bekvämt ”catch-all” sätt att hänvisa till dem alla tillsammans.

också relaterat: vad betyder ” dot ” – notationen i kemiska formler?

Written by 

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *