I tilfelle av hydroksider, de er også krystallinske mineraler. Du kan se noen fine bilder av gibbsite, böhmite og diaspore når de er i godt liv. Deres formel er:

Bauxites vanligvis inneholder det meste gibbsite, noe som er uheldig økonomisk fordi det inneholder mest vann i det. Når du grave ting ut, du vil ha mest aluminium per tonn materiale, og fortynning med vann er uønsket.,

Det er også viktig å merke seg at selv om vi skriver formler av mineraler som $\ce{Al2O3.nH2O}$, vannet er ikke arrangert i molekylær form i krystall. Du har ikke riktig $\ce{H2O}$ molekyler i struktur av mineralet. I stedet, du har hydrogen kationer knyttet til noen av oksygen anioner. Det er, imidlertid, mineraler der vannet er i molekylær form. Ett eksempel er gips: $\ce{CaSO4.2H2O}$.

Vanligvis, som en tommelfingerregel, måten en formel er skrevet kan gi deg en idé om hvordan vannet er vert., Hvis formelen er skrevet med $\ce{(OH)}$ i det, det er sannsynligvis i form av hydrogen bundet til oksygen. Hvis det er $\ce{.H2O}$ da har du sannsynligvis molekylær vann. Dette er også viktig for den fysiske egenskaper i krystaller. Mineraler med molekylær vann er vanligvis veldig myk og vil miste sin molekylære vann med mild oppvarming (opp til 150 °C eller så). Mineraler med hydroxide grupper i dem krever mye høyere temperaturer for å de-volatilise, rundt flere hundre °C.

Så, for å oppsummere det, å skrive formelen som $\ce{Al2O3.,nH2O}$ gir inntrykk av at aluminium hydroksider har molekylær vann i dem, mens de faktisk ikke. Det er imidlertid en praktisk «catch-all» måte å se alle av dem sammen.

Også i slekt:Hva er meningen med «dot» – notasjon i kjemiske formler?

Written by 

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *