for Hydro .iderne er de også krystallinske mineraler. Du kan se nogle flotte billeder af gibbsite, bhhmite og diaspore, når de er godt krystalliseret. Deres formel er:

Bauxites normalt indeholde det meste gibbsite, hvilket er uheldigt økonomisk, fordi det indeholder mest vand i det. Når du graver tingene ud, vil du have mest aluminium pr. ton materiale, og fortynding med vand er uønsket.,

det er også vigtigt at bemærke, at selvom vi skriver formlerne af mineralerne som $\ce{Al2O3.nh2o}$, er vandet ikke hostet i molekylær form i krystallen. Du behøver ikke have ordentlig $\ce{H2O}$ molekyler i strukturen af mineralet. I stedet har du brintkationer knyttet til nogle af iltanionerne. Der er dog mineraler, hvor vandet er i molekylær form. Et eksempel er gips: $\ce{CaSO4. 2H2O}$.

normalt, som en tommelfingerregel, kan den måde, en formel er skrevet på, give dig en ID.om, hvordan vandet er vært., Hvis formlen er skrevet med $ \ ce {(OH)}$ i den, er den sandsynligvis i form af brint bundet til ilt. Hvis det er $ \ ce{.H2O}$ så har du sandsynligvis molekylært vand. Dette er også vigtigt for krystallernes fysiske egenskaber. Mineraler med molekylært vand er normalt meget bløde og mister deres molekylære vand ved mild opvarmning (op til 150.C eller deromkring). Mineraler med hydroxid grupper i dem kræver meget højere temperaturer, at de-volatilise, omkring flere hundrede °C.

Så, for at opsummere det, du skriver formlen som $\ce{Al2O3.,nh2o}$ giver indtryk af, at aluminiumhydro .iderne har molekylært vand i dem, mens de faktisk ikke gør det. Imidlertid, det er en praktisk “catch-all” måde at henvise til dem alle sammen.

også relateret:hvad er betydningen af “dot” notationen i kemiske formler?

Written by 

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *